河北名师辅导--化学篇

                     第一讲 全面构建中学化学学科知识结构

    同学们，大家好！一年一度的高考马上就要来临了，2004年河北省将首次采用新课程下的考试，面对新课程下的考试的要求和化学学科的特点，如何进行有针对性的复习是摆在每一位考生面前的首要任务，今天我首先来谈谈中学化学学科知识结构的建构问题。
一、从2003年高考试题看高考考试的特点
（从分析2003年全国、天津（新课程）等试卷，并列举所考知识点）
    高考常考知识点：同位素、混合气体成分确定、离子浓度大小比较，氧化还原，饱和溶液、聚合物、物质的量、勒夏特列原理、热化学方程式书写、溶液转化、原子的电子层结构、同分异构、有机结构、反应类型和反应方程式、框图推断、元素周期表、化学实验中气体的验纯、试剂的选择、实验设计与理解等。
从2003年高考综合科试题（化学部分）看到，试题具有一个明显的特点：
    题目以中学化学的基础知识为载体，以能力的考查为主线，全面考查学生对中学化学知识的理解与运用。
    所以在应考复习中，大家一定要重视化学基础知识的理解与运用，全面构建中学化学知识结构。
二、复习对策
1．挖掘课本知识，使知识系统化、网络化、规律化
    元素化合物内容庞杂、散乱，规律性不强，因此不容易把握。抓住元素及其化合物的知识主线，建立知识体系。掌握元素化合物知识应注意将分散的零乱的各个知识点加以系统化，以理论为指针，相互联系，形成知识网络，将知识有序储存，同时要找到各知识点的特殊性。
2．全方位、多角度构建知识体系
例如在有机化学知识的复习中，抓住三条主要线索：结构线索、性质线索和转化线索，从多角度理解化学知识。
（1）结构线索
    通过有机物分子的结构，可以解答诸如同分异构体、基团的相互影响、结构内部原子的相互关系等有机化学问题。
（2）性质线索
    官能团：中学有机化学中的重要官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基和羧基等。
    以碳碳双键为例，在结构中碳原子周围和三个其他原子结合，应属于不饱和键，所以可以发生加成反应（含加聚反应）和氧化反应。碳碳双键(C=C)，碳碳叁键(C≡C)，羟基(OH) ，卤原子(X)，醛基(CHO)，羧基(COOH)，氨基(NH2)
1．原则上讲，含不饱和键的官能团都能发生加成反应。其中碳碳不饱和键可以和X2、HX、H2(Ni，△)等反应；醛基和羰基则只能和H2(Ni，△)加成；而羧基和酯基一般不发生加成反应。
2．饱和官能团主要发生的是取代反应，其中官能团上的—H和—OH是最活跃的基团，往往形成稳定的H2O，如：—COOH与—OH或—NH2的取代反应。
试剂：常见试剂有KMnO4酸性溶液、银氨溶液、Br2等
反应类型： （从现象上分析、从原理上分析）取代反应
加成反应
消去反应
氧化反应和还原反应
加聚反应
例 昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式并指出反应类型，完成下表：

    分析： 该题主要考查了考生对官能团的认识，题给物质中含有C=C和CHO两种官能团，其中C=C能发生加成反应和氧化反应，而CHO则具有氧化性和还原性，考试回答此题时，没有正确阅读题干的要求，一是指出“该物质中的任意一种官能团”，二是要求检验该官能团，也就是必须有明显的实验现象。在答题中也体现了学生答题不规范和概念不清晰的现象，如：把醛基CHO写成COH，物质的颜色描述不准确等。
[答案]

例题 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是（B）
A 甲分子中C的质量分数为40% B 甲在常温常压下为无色液体
C 乙比甲的沸点高 D 乙和甲的最简式相同
    分析： 根据有机氧化还原序列，我们不难知道，既能氧化为羧酸又能还原为醇的物质一定是醛类，而且这种转化是同碳的转化，即醇醛酸具有相同的碳原子数，既然酸和醇能生成化合物C2H4O2，那么醇醛酸一定是含一个碳原子的物质，因为常温下为气体的醛只有甲醛，所以B是正确选项，其他选项就不难做答了。
3．立足专题突破，重视知识的理解与运用
    结合《考试说明》和历年高考常出现的考点，以章节为专题、题型为专题、考点为专题、方法为专题进行专题复习。下面以溶液中离子浓度间的定量关系和框图题为例来说明。
25℃时，NH4Cl溶液中各种离子浓度关系：
①原子守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O)=c(Cl—)
②电荷守恒：c(NH4+) + c(H+)= c(Cl—) + c(OH—)
③质子守恒：c(OH—)+ c(NH3?H2O) = c(H+)
④离子浓度大小排队：c(Cl—)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH—)
例 X、Y、Z是3种短周期元素的单质，甲、乙是2种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在所如图示的关系。据此判断：
（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素的是 ，不含有组成Y的元素的是 （用“甲”、“乙”填写）。
（2）单质X是 （填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
（3）若单质X ，则单质Y、Z分别是 ；若单质X ，则单质Y、Z分别是 ；若单质X ，则单质Y、Z分别是 。
解析： 本题是以置换反应为线索命题的。解答本题需要有严密的推理和丰富的联想。
（1）由图示：单质Y+单质Z 化合物甲，故甲中不含组成X的元素；单质X+单质Z 化合物乙，乙中不会含组成Y的元素。这种推理属因果关系推导。
（2）由图示：单质X+化合物甲 单质Y+化合物乙，属置换反应，其类型很多，既可以是金属置换金属或非金属，又可以是非金属置换非金属或金属，因此结论是：既可以是金属又可以是非金属。
（3）按以上置换反应进行推理和联想，可得3组答案，分别为：
Mg，C、O2；Al，H2、Cl2；F2，O2、H2。
4．采用对比分析的方法，辨析易混概念
    同学们对化学基本概念的运用造成偏差的原因，主要是对概念的本质未能掌握，特别是对一些形相似意不同的概念更是如此。为了揭示概念的内涵，把握概念的外延，要加强对比相似概念的异同，沟通不同概念间的联系，进而形成概念和知识系统。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等都有“同”字，可进行“同中求异，异中探同”的对比讨论。
“四同”辨析（见课件）
5．精炼知识，化繁为简，总结规律，灵活运用
    以平衡为例，我们中学学习到的平衡有：化学平衡，电离平衡、溶解平衡、水解平衡等。
无论属于何种“平衡”问题，都有下列共同特点：
①存在两个相反的过程（即“可逆”）；②平衡的特征是：两个相反的过程变化的速率相等，且平衡混合物中各成分的含量保持不变；③平衡的移动都遵循“勒夏特列原理”（即“大趋势，小变化”）。
例题 存在平衡Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- 的体系中,加入少量CaO固体,恢复到原来温度。下列说法正确的是( A )
A．c(Ca2+)保持不变 B．固体质量减小 C．溶液的pH增大 D．Ca(OH)2的溶解度减小
解析：加入CaO固体后，首先是CaO与水发生化学反应，使溶液中的水量减少，即溶解到水中的溶质减少，所以溶液中各种离子的物质的量减小；其次由于溶液是饱和溶液，所以离子的浓度不变。至于溶解度只是温度的函数，温度不变其值是不变的。
例题9 已知可逆反应：H2＋I2(g) 2HI（正反应为放热反应），今有两体积相等的密闭容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(气)。B中充入2摩HI，在相同的温度下均达到平衡：
(1)A中压强是B的_____0.5___倍，反应速度A___小于___B（填“大于”、“小于”或“等于”）；
(2)将A的温度升高，反应速率的变化：V正__增大____，V逆__增大___；混和气体平均相对分子质量____不变___（变大、不变或变小）
(3)将B容器体积压缩1/4，H2转化率__不变___，混合气体的颜色______加深_________。
    解析：此题可利用“勒夏特列原理”来解释。但一定要分清原因与结果的关系。
根据化学平衡的“等效性”，无论反应从反应无开始还是从生成物开始，都能达到化学平衡状态。所以B装置相当于充有1摩H2和1摩I2(气)开始反应，也就是B中的物质的总物质的量应该是A中的2倍，所以达到平衡后，压强也应该是A中的2倍（因为反应前后物质的量不变化）；而物质的浓度则比A中要大，速率自然就快了。其他两问，可以按照“大趋势、小变化”来解释。所谓“大趋势”是指外界条件引起的直接“后果”，它是引起平衡的原因；“小变化”是指平衡移动造成的微小变化，是条件变化的结果。
6．重视学科知识的渗透、交叉，加深对化学学科知识的理解
    应该有意识地将数学思想、物理原理等与化学原理有机地结合。如物理学中的压强与化学原理的结合，平衡移动、喷泉与倒吸、气体实验（气密性检验、安全瓶、防堵塞、量气装置），量纲关系（物质的量为中心的定量关系），守恒思想等。